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    【题目】下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

    A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D.H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    A、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，正确；

    B、硫酸氢钾在水溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根离子而使溶液显酸性，错误；

    C、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，错误；

    D、硫酸是强酸，完全电离使溶液显酸性，错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

    （1）.该烃的摩尔质量为________。

    （2）.该烃的分子式为________。

    （3）.该烃有一种可能的结构为,其名称为________。

    （4）.属于________(选填序号)。

    a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

    A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移

    B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：

    （1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。

    （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。

    （3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。

    （4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。

    A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氢铵

    （5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）

    A.NaX、NaY、NaZB.NaZ、NaY、NaX

    C.NaY、NaZ、NaXD.NaX、NaZ、NaX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（ ）

    A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO3

    C. 氧化镁、食盐、CaCO3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

    （1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。

    （2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）

    a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

    （3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；

    （5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）

    （6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。

    （1）Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

    其中冶炼过程中发生的反应有：

    (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

    (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

    (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

    则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （2）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：

    时间/mim

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    0.6

    N2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    ①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。

    ②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

    a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO

    d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积

    （3）炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：

    CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

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