Question

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素

 

（填元素符号）．
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe₂O₃．除去Al³⁺的离子方程式是

 

．
（3）为验证炉渣中含有FeO，现将炉渣用稀硫酸溶解，再在酸性条件下加入KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：

分析：（1）反应8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素化合价降低，Fe、S元素化合价升高；
（2）Al³⁺与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，可加入高锰酸钾检验．

解答： 解：（1）反应8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素化合价降低，被还原，Fe、S元素化合价升高，被氧化，故答案为：Cu、O；
（2）过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，加入高锰酸钾，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重铜、铁及其化合物的考查，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．