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    7．同温同压下，若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的原子数目之比为5：4，质量比为16：17，密度比16：17．

    分析 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同分子数目、相同的物质的量，根据分子构成计算原子数之比，根据m=nM计算二者质量之比，密度之比等于质量之比．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，其物质的量相等，则原子数目之比为5：4；由m=nM知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17；
    故答案为：5：4；16：17；16：17．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推理、物质的量有关计算，题目难度不大，有利于基础知识的巩固，主要把握物质的量的有关公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：
    物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法
     ①CH3CH3（CH2=CH2）  
     ②CH2=CH2（SO2）  
     ③乙酸乙酯（乙酸）  
     ④乙醇（水） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（　　）
    A．Ca（OH）2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    （3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
    ①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3．
    ②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．装置A中碳棒为阴极
    B．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性
    C．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表达正确的是（　　）
    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-
    B．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
    C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
    A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO4溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
    （2）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
    ③过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
    （3）可通过电解碱性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，写出阳极反应式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为6.02×1024，若将该反应所得产物NO2与O2混合后用水吸收全部转化成HNO3，则至少需要氧气56升（标准状况）．

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