练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A温度混合气体的平均相对分子质量
    B压强A的百分含量
    C再通入AB的转化率
    D加入催化剂A的质量分数
    A．AB．BC．CD．D

    分析 反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，增加A的量，促进B的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，加入催化剂不影响化学平衡，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答．

    解答 解：A．根据方程式可知，此反应是放热的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变，故A错误；
    B．改变压强，平衡不移动，A的含量不变，故B错误；
    C．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故C正确；
    D．催化剂不能改变平衡状态，所以A的含量是不变的，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量．如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量．则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式（　　）
    A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
    B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
    C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
    D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•molˉ1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol
    B．滤液G可以并入滤液E加以利用
    C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
    D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
    9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
    D．根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液
    B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A．c电极发生还原反应，B池中H+通过隔膜进入A池
    B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    C．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况O21.12L
    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：
    制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
    i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3（用含c、V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）
    A．若溶液pH=7，则c（A-）=c（HA）
    B．若c（A-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
    C．若pH＞7，加水稀释c（A-）/c（HA）增大
    D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案