练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）

    B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）

    C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）

    D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的化学式书写正确的是（　　）

    A．氧化铁：FeO    B．甲烷：CH4     C．氯化铵：NH3Cl      D．硝酸：NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度（mol/L）

    0.12

    0.2

    0.9

    1

    1

    电离度

    0.25

    0.2

    0.1

    0.3

    0.5

    电离常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

    Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

    近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是            ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是                   。

    Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

     a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

     b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

     c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

     d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ①步骤d中的“一定条件”指的是                        。  

    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?                                               

    (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中                              的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为                     (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A．①③⑤⑦⑧           B．②④⑦          C．①⑥         D．②④⑥⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦

    炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行

    下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

    下列说法正确的是(　　)

    A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)

    B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

    C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7

    D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。

    Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。

    (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为____________________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。

    (3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

    A．c(H2)减小

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加

    D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

    E．平衡常数K增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50~600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成   （    ）    

    A.CO    B.CO2    C.CO和 CO2    D.C2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是(    )

    A．依据图a可判断正反应为放热反应

    B．在图b中，虚线可表示升高温度

    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案