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    20．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
    A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO12

    分析 根据均摊法可知，位于晶胞顶点上的原子属于该晶胞的为其$\frac{1}{8}$，晶胞棱边中点上的原子属于该晶胞的为其$\frac{1}{4}$，晶胞体心的原子则完全属于该晶胞，据此计算出晶胞中各原子数，根据晶胞中各原子数之比确定化学式．

    解答 解：根据均摊法可知，结合晶胞结构图可知，该晶胞中钙原子为1，钛原子数为8×$\frac{1}{8}$=1，氧原子数为12×$\frac{1}{4}$=3，所以该物质的化学式为CaTiO3，
    故选A．

    点评 本题主要考查晶胞的计算，利用均摊法确定化学式，难度不大，注意观察晶胞的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请回答下列问题：
    （1）解释CO2为直线形分子的原因中心碳原子有两对价层电子对，分别与2个氧原子形成σ键，所以分子立体结构为直线型或碳原子采取sp杂化，两个杂化轨道分别用于与两个氧原子形成2个σ键，所以分子立体结构为直线型．
    （2）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子构成，分子间作用力决定了两者的沸点高低，甲醇分子之间可以形成氢键，甲醛分子之间为范德华力，导致甲醇分子间作用力大于甲醛分子间作用力，所以甲醇沸点高于甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C＜A＜D＜B（不包括稀有气体元素），则最有可能形成共价化合物的是（　　）
    A．C与AB．C与DC．D与BD．B与C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列处理方法和变化不属于化学变化的是（　　）
    A．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌
    B．SO2通入品红中溶液变为无色
    C．红糖水中加入活性炭溶液变为无色
    D．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl 键放出x kJ能量
    C．断裂1 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量
    D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．除去CH4中的C2H4杂质选用溴的CCl4溶液
    B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
    C．甲苯和乙烯都可与酸性高锰酸钾溶液发生化学反应造成酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相    关    信    息
    RR在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
    XX原子形成的化合物种类最多
    YY的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
    ZZ原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
    QQ存在质量数为23，中子数为12的核素
    wW在所处周期中原子半径最小 
    （1）Y的元素名称氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
    （2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写化学式）
    （3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH2OHCH2OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤后将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体．将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体．
    （1）M（OH）2澄清溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）要计算金属M的相对原子质量，还必须提供下列哪些数据B
    A．NaHCO3的物质的量浓度（设为3.5mol•L-1）
    B．MCO3的质量（设为39.4g）
    C．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度（设为1mol•L-1）
    D．题设条件充足，不需要补充数据
    （3）试计算 
    ①金属M的相对原子质量
    ②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．其中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计如图三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸
    [实验步骤]
    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
    [问题讨论]
    （1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查检查装置气密性．
    （2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

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