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在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积分数为25％.若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

A.
1/5
B.
1/4
C.
1/3
D.
1/2

A
本题是一道简单的计算题，关键是根据题意列出方程，但必须注意，题目并未规定n(H₂)∶n(N₂)＝3∶1，且反应是可逆的.否则，就会导致错选D.

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH₃）为

0.025

mol/（L?min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

，随温度升高，K值将

减小

（填“增大”、“减小”“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是

C、D、E

（填序号）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N₂的同时，减少了n mol NH₃
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃ 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

释放

能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
②

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=

（a-b）kJ/mol

；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（　　）

A、v（H₂）=0.015mol/（L?min）