用惰性电极按如图中装置完成实验.其中A.B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液.通电一段时间后.c极上有Cu析出.又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%.试回答下列问题: (1)电源的P极为极. (2)b极产生气体的体积为 L. (3)c极上析出沉淀的质量为 g. (4)d极上所发生的电极反应为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用惰性电极按如图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A烧杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%。试回答下列问题：

(1)电源的P极为________极。

(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。

(3)c极上析出沉淀的质量为________g。

(4)d极上所发生的电极反应为__________________________________________________________。

解析　m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。电解后溶液的质量为195.5 g。被电解的水的质量为200 g－195.5 g＝4.5 g，其物质的量为0.25 mol。由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，其在标准状况下的体积为2.8 L。根据电子得失守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，则m(Cu)＝16 g。

答案　(1)负　(2)2.8　(3)16　(4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：

下列说法不正确的是(　　)。

A．氨可用作制冷剂

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用

C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1。(已知制SO₃过程中催化剂是V₂O₅，它在400℃～500℃时催化效果最好)

下表为不同温度和压强下SO₂的转化率(%)：

(1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

(2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

________________________________________________________________________。

(3) 实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4) 在生产中，通入过量空气的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾气中有SO₂，必须回收是为了

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C三个电解池，A池内盛有CuCl2溶液，纯铜片作阴极，B与C两池内均盛有AgNO3溶液，纯银丝作阴极。当B池中银丝质量增加0.108 g、C池中银丝质量增加0.216 g时，A池中铜片质量增加(　　)

A．0.216 g　　　　　　　 B．0.108 g

C．0.064 g D．0.032 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是(　　)

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤

C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。

(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L^－1

B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均减小

C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH^－)>c(H^＋)，则氢氧化钠过量

D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________________________________________________________________________，

请说明理由：__________________________________________________________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合

溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。取用Na₂S₂O₃的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数	待测液的体积(mL)	滴定前的读数(mL)	滴定后的读数(mL)
第一次	25.00	0.00	V＝________
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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