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18.下列叙述错误的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S        
②密度:K<Na<Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④HCl的形成过程:
⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑥结合质子的能力:S2->Cl-
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N.
A.①②④⑤B.③⑤⑥⑦C.②④⑤⑥D.①③④⑦

分析 ①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大,钠钾反常;
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布;
④原子不守恒;
⑤过渡元素全部为金属元素;
⑥酸性越弱,其酸根阴离子合质子的能力越强;
⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关.

解答 解:①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>H2O>H2S,故错误;
②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大,钠钾反常,所以密度:K<Na<Rb,故正确;
③第ⅠA、ⅡA族元素的金属元素的原子失去最外层电子形成阳离子,则阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,故错误;
④HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可写为:,故错误;
⑤,元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素全部为金属元素,故正确;
⑥酸性越弱,其酸根阴离子合质子的能力越强,酸性硫化氢小于氯化氢,则结合质子的能力:S2->Cl-,故正确;
⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关,常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大,与非金属性无关,故错误.
故选D.

点评 本题考查元素周期律知识,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意元素的性质与对应单质、化合物的关系,把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族.某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族.
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1. 则晶体甲的化学式为NH4Al(SO42•12H2O                        
(3)图象中V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1.
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3.H2O
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有关萃取操作的说法中,不正确的是(  )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
C.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硝酸铝是重要的化工原料.
(1)在实验室中,硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有B.
A.可燃性        B.氧化性         C.还原性
(2)用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO43,电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑.
(3)查资料得知当Al2(SO43溶液pH>3时铝元素有多种存在形态,如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等.写出[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式[Al(OH)]2++H2O?[Al(OH)2]++H+
(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图. 
Al(NO33$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加(CH_{2})_{6}N_{4}}$胶化(pH=4.14)$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al(OH)3溶液(pH=3.95)$\stackrel{水溶}{→}$Al(OH)3凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
①(CH26 N4水溶液显碱性.请补充完整下列离子方程式.
1(CH26N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②经搅拌Ⅱ,pH下降的原因是经搅拌后,促进了Al3+的水解.
③凝胶中含有的硝酸盐有Al(NO33、NH4NO3.(Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,可认为这种离子在溶液中不存在)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是A.
A.向装置中充入O2   B.升高温度C.向装置中充入N2  D.向装置中充入过量的SO2
(2)500℃时,将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中,反应中数据如表所示:
时间/(min)2468
n(SO3)/(mol)4.28.09.49.4
①反应前4分钟的平均速率v(O2)=0.5mol/(L.min).
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3.(保留1位小数.)
(3)恒温恒压,通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3(g),下列说法正确的是CD.
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ    B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等        D.第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
(4)如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡.
①平衡常数:K (甲)>K(丙) (填“>”、“<”或“=”下同),达到平衡时SO2的转化率:α(乙)>α(丙).
②达到平衡后,若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体,甲容器的化学平衡逆向移动,乙容器的化学平衡不移动.(填“正向”、“逆向”或“不”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3?NH4++NH2-,25℃时,其离子积K=1.0×10-30 mol2•L-2.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)(  )
A.c(Na+)=c(NH2-B.c(NH4+)=1×10-29 mol•L-1
C.c(NH2-)>c(NH4+D.c(NH4+).c(NH2-)=1.0×10-30 mol2•L-2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.8g CH4中约含有3.01×1023个分子,在标准状况下所占的体积约为11.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积;
(3)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为人体里的生物酶的催化作用
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象反应温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C在D中燃烧发生苍白色火焰,M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去);

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)比较B中各元素原子半径大小Na>O>H(填元素符号).
(3)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是H2SiO3
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加,然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在,写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O.
(7)根据下图,写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO2(g)+6H2O(l)$\stackrel{△}{→}$C6H12O6(aq)+2H2O(g).

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