Question

18．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④HCl的形成过程：
⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑥结合质子的能力：S^2-＞Cl^-
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

• A． ①②④⑤
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ②④⑤⑥
• D． ①③④⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大，钠钾反常；
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；
④原子不守恒；
⑤过渡元素全部为金属元素；
⑥酸性越弱，其酸根阴离子合质子的能力越强；
⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关．

解答 解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大，钠钾反常，所以密度：K＜Na＜Rb，故正确；
③第ⅠA、ⅡA族元素的金属元素的原子失去最外层电子形成阳离子，则阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；
④HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故错误；
⑤，元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素全部为金属元素，故正确；
⑥酸性越弱，其酸根阴离子合质子的能力越强，酸性硫化氢小于氯化氢，则结合质子的能力：S^2-＞Cl^-，故正确；
⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关，常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大，与非金属性无关，故错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．