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    某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液可能大量共存的离子组是（　　）
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子能大量共存，并结合与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成解答．
    解答：解：A．因SO42-、Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能共存，故A错误；
    B．因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀，则不能共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，能共存，但与过量的NH4HCO3溶液混合加热，只有二氧化碳气体生成，而无沉淀，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，能共存，且与过量的NH4HCO3溶液混合加热，有氨气和碳酸钡沉淀生成，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：
    NH
    +
    4
    、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、
    C2O
    2-
    4
    ），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

    （1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    ，C
    HCl
    HCl
    ．
    （2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式
    H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
    H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
    ．
    （3）E的溶液显
    酸
    酸
    （填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度
    HC2O4-的电离程度大于水解程度
    ．
    （4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积
    ＞
    ＞
    10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ．
    （5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为
    3.2×10-5mol/L
    3.2×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作 实验现象
    步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
    步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合． 产生大量气泡．
    步骤3 将第二份滤液加热． 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
    （1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
    将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
    将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
    ．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是
    检验HCO3-离子
    检验HCO3-离子
    ，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    ．
    （3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
    ②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （4）现有等浓度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
    ③②①
    ③②①
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定存在的离子是
    Na+、AlO2-、CO32-
    Na+、AlO2-、CO32-
    ．可能存在的离子是
    SO42-
    SO42-
    ．
    （2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4中的若干种．将该混合物进行如下实验，回答相关问题．
    ①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀．
    ②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
    ③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
    （1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由．
    结论 理由
    ①
    ②
    ③
    （2）通过上述实验仍无法确定的物质是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ，如果要进一步确定混合物是否含该物质，可进行的实验操作是
    取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量
    取③中沉淀完全溶解后的溶液，逐滴滴加适量NaOH溶液至过量

    充分振荡，观察
    充分振荡，观察
    ．
    （3）按要求写出离子方程式：
    ①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ；
    ②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体
    CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
    CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
    （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
     
    ，ab段发生反应的总离子方程式为
     
    ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：
     
    [要标明离子符号，如n（Na+）]．
    （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
     
    ．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
     
    [按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
    （ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：
    （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）
     
    ．
    （3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
     
    ．

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