下列四种X溶液.均能跟盐酸反应.其中反应最快的是( )A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）

	A．	10℃20mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃30mL 2molL的X溶液
	C．	20℃10mL 4mol/L的X溶液		D．	10℃10mL 2mol/L的X溶液

分析温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，据此分析判断反应速率大小．

解答解：温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，BC选项温度大于AD，则BC反应速率大于AD；B中X浓度小于C中浓度，则C中反应速率最快，故选C．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，采用比较法分析解答，题目难度不大．

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江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₃H₄

C．

C₆H₆

D．

C₂H₄

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH₃（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为N₂O₅．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：⑪

．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：

．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是H₂S、HCl．其中相对不稳定的是H₂S．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
（1）为了探究FeCl₃溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L^-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH₂（g）、1molI₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol^-1
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40
n（HI）	1	0.91	n

0min到20min HI的平均反应速率为0.00225mol•L^-1•min^-1；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为5N_A
	C．	104克苯乙烯所含碳碳双键数为4N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）

	A．	单质硅是良好的半导体材料		B．	硅常温时可以和强碱反应
	C．	二氧化硅广泛存在于自然界		D．	硅酸是挥发性酸

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列有关实验说法正确的是（　　）

	A．	在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率
	B．	制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干
	C．	晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
	D．	在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费

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