Question

下列说法正确的是（　　）

• A、熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
• B、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
• C、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
• D、冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

Answer 1

分析：A．二者晶体类型不同熔化时破坏的作用力不同；
B．氢键也是一种分子间作用力，比范德华力（分子间作用力）强，比化学键弱，不是化学键；
C．H₂O是一种共价化合物，其稳定性是因为H-O键稳定所致；
D．冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，设水的质量为m，当m质量的水凝结成冰时，质量m不变，体积变大  p=m/V．密度也就小了．

解答：解：A．干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；NaCl属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B．氢键存在于分子间，不是化学键，故B错误；
C．化合物的稳定性取决于化学键的稳定性，与氢键无关，故C错误；
D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氢键，理解氢键时注意它是分子间一种相互作用力，不属于化学键，是分子间作用力的一种，氢键的存在对物质的物理性质影响很大，尤其是熔沸点的影响．