Question

下列各物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是(    )

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B.H₂O的沸点比H₂S的沸点高

C.金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低

Answer 1

C

【解析】本题考查各种晶体的熔沸点的影响因素。选项都是分子晶体直接比较分子量的大小，与化学键的强弱没有关系，决定于分子问作用力的大小。选项也是分子，应该也与分子间作用力有关，但由于水分子间存在氢键，沸点比H₂S更高，与分子内的化学键没有关系。除分子晶体外其他晶体的熔点都与化学键的强度有关，如C项金刚石和晶体硅的硬度和熔点就决定于共价键的强度，由于金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石中键更牢固，破坏更难，所以硬度、熔点更高。同样D选项中都是离子晶体，熔化要破坏离子键，阴离子中F^-半径最小，I^-半径最大，所以NaF的离子键最牢固，熔点也最高。