练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2NA
    B．1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数均为10NA
    C．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2NA
    D．标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2NA

    分析 A、氦气是单原子分子；
    B、H2O、NH3 和OH-均为10电子微粒；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
    D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据氯气反应后的价态来分析．

    解答 解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，但氦气是单原子分子，故1mol氦气中只含1mol原子即NA个，故A错误；
    B、H2O、NH3 和OH-均为10电子微粒，故1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数的物质的量均为10mol，个数均为10NA，故B正确；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C错误；
    D、标况下，22.4L氯气为1mol，氯气与物质反应后的价态可能为-1价或+1、或+3或+5或+7价，还可能发生歧化反应，故转移的电子不一定是2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡转化率为K=65%．
    （2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
    （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出NO2气体     B．适当升高温度  C．增大O2的浓度          D．选择高效催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．键长愈长，化学键愈不牢固
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上生产金属镁，除了电解熔融MgCl2的方法外，还常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）来制备：将白云石高温煅烧，可得二氧化碳和物质A；将A与适量单质硅一起灼烧即可得到镁；若将过量硅跟A一起灼烧，可得到二元化合物B．A物质还可以用来富集海水中的镁元素：将海水通过装有A的过滤槽，镁离子就会被截留在过滤槽里．
    （1）二氧化碳的电子式，物质A的化学式MgO．CaO．
    （2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，写出该气态氢化物的结构式．
    （3）写出用A物质富集海水中镁元素相关的离子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
    （4）早期，科学家曾用镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，请写出另一种单质的名称氢气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
    （1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
    Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题
    ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色．①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-．
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．②该步实验发生反应的离子方程式为
    8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．④该步实验说明溶液中存在SO32-离子．
    ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
    ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．
    （2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小题：
    （1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列离子浓度关系正确的D；
    A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
    （2）电解后所得溶液的pH=0；电解前所取CuSO4溶液的质量为124.0克．
    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

    请回答下列问题：
    ①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
    ③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，
    （2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案