练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）
    A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
    B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O
    C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O
    D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O

    分析 中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，据此解题．

    解答 解：A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应生成2mol水，故A错误；
    B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量会小于57.3kJ，故B错误；
    C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH-=H2O，放出的热量是57.3kJ，故C正确；
    D．浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了中和热的理解及有关计算等，题目难度不大，注意中和热的含义，明确弱酸的电离过程吸热和浓硫酸稀释放热是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项比较错误的是（　　）
    A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
    C．稳定性：HF＞H2O＞H2SD．碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．金属性：Li＜Na＜KB．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F-＜Cl-＜Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A．混合气体密度恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等
    D．H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    （1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
    （2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
    （3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
    （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
    （6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
    实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
    实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列各组离子中，能大量共存的（　　）
    A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-B．K+、HCO3-、Cl-、Al3+
    C．NO3-、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：；
    （1）B的原子结构示意图；
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
    （3）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是ab；（填序号）
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
    若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．1molP4含有P-P键的个数为4NA
    B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
    C．1mol金刚石中含有C-C键的个数为2NA
    D．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不
    稳定）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案