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    化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

    (1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
    (2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
    (3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

    (1)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；1：5 (2)溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色 (3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；0.01 (4)能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                        
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                           
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为       

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
    与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
    ①配平此氧化还原反应方程式。
    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
    (3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
    2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学知识在各个领域应用广泛。如：
    （1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
    的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
    气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO2过程是将食盐
    水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。反应的化学方程式为： 。（2分）
    （4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
    程式为：           。（2分）
    （5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将5．5 g铁铝混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
    （1）HNO3是否过量___________。
    （2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
    （3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
    __________ _____________________________________________________________。
    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。
    （2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。
    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。
    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）硝酸是重要的工业原料。
    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H＝－483 kJ·moL－1
    N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝＋68 kJ·moL－1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                               。
    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    ①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：                            ；
    ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

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