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准确称取6g铝土矿(Al2O3Fe2O3SiO2)样品放入盛100mL硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·L-1NaOH溶液,产生的沉淀质量y/g与所加NaOH溶液体积V/(mol)的关系如图所示.则H2SO4物质的量浓度为________;若b=2.75mL,则铝土矿中各成分质量为________________________,若b的为未知量,则b的范围为________

 

答案:
解析:

1.75mol·L-1,M(Al2O3)=5.1g,m(Fe2O3)=0.6g,n1(SiO2)=0.3g,1.6mLb5mL

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤去掉沉淀,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示.试回答下列问题:
(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少?
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(16分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

   (1)沉淀A、B的成分分别是                        

   (2)步骤②中的试剂a是                 

   (3)试写出步骤③中发生反应的离子方式                

   (4)在实验室模拟上述实验过程中,需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时,某同学转移溶液的操作如图所示,图中的主要错误是:

                                

                                

   (4)准确称取6g铝土矿样品,加入100mL盐酸溶液,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液,产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示,则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ,样品中Al2O3的百分含量为     

 

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科目:高中化学 来源:2010年山东省诸城一中高三上学期第一次月考(化学) 题型:填空题

(16分)铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)沉淀A、B的成分分别是                       
(2)步骤②中的试剂a是                 
(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式                
(4)在实验室模拟上述实验过程中,需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时,某同学转移溶液的操作如图所示,图中的主要错误是:

                                
                                
(4)准确称取6g铝土矿样品,加入100mL盐酸溶液,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液,产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示,则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                ,样品中Al2O3的百分含量为     

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铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)沉淀 A、B的成分分别是                              

(2)步骤②中的试剂a是                  

(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式                           ;

(4)准确称取6g铝土矿样品,加入100mL盐酸溶液,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液,产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示,则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                   ,样品中Al2O3的百分含量为           

 

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