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    17．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
    C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g
    D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

    分析 甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨为阳极，Ag为阴极，左侧的Pt为阳极，右侧的Pt为阴极，
    A．甲池是原电池，乙、丙为电解池；
    B．碱性条件下不能生成氢离子；
    C．乙池中阳极生成氧气，电极上生成铜，根据电子守恒计算；
    D．电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想．

    解答 解：A．甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，故A错误；
    B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
    C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，氧气的物质的量为0.0125mol，则转移电子0.05mol，根据转移电子守恒知，乙池中Ag电极生成0.025molCu，则Cu的质量=0.025mol×64g/mol=1.6g，故C正确；
    D．电解池丙池中，电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气，要想复原，要加入HCl，加盐酸会增大水的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，注意把握燃料电池原理和电解原理，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同电极反应式不同，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作错误的是（　　）
    A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜
    B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
    C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用
    D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，将2g NaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023mol-1
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023mol-1
    C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023mol-1
    D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
    ①将该固体溶于水得无色透明溶液．
    ②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
    根据上述现象判断：
    （1）一定存在的物质是Na2CO3、Na2SO4．
    （2）一定不存在的物质是CaCl2FeCl3．
    （3）可能存在的物质是KNO3．
    （4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（离子方程式）；
    （2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中．
    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH＞7．
    （3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
    已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）
    b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）
    c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）
    d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O
    B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：N2+3H2?2NH3．
    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可以用湿润的红色石蕊试纸试纸检验氨气．
    （3）NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）氢氟酸应存放在塑料瓶中，因为SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（请用化学方程式表示原因）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．SO2中混有HCl：将其通入Na2SO3溶液
    B．NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：往该溶液中通入过量的CO2气体
    C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
    D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入适量铁粉

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