下列叙述中，正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：
一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应
科目：高中化学 来源： 题型：
下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：
⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。
⑵①中的实验现象为 ，
②中的品红溶液 （填实验现象），证明SO2有 性。
⑶③中的实验现象是 ，证明SO2有_______性,
发生化学反应方程式为____________________________________。
④中的实验证明SO2有 性,
发生化学反应方程式为____________________________________。.
⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
A．可用稀盐酸代替稀硫酸
B．量气管中液体为水
C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有CO2—3的个数为0.1 NA
B．标准状况下22．4LH2O所含分子数为NA
C．1 L0．5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO—离子的个数为0．5 NA
D．在NO、NO2的混合气体22．4L中，含有的氮原子数为NA个
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、
C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH—浓度增大
C．Na+移向Pt电极
D．Pt电极上有O2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是
A．反应中转移的电子总数为3nx mol
B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化
C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
D．在FeO•FeyCrxO3中3y=x
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
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化合物+H2O”中，X不可能是