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    实验室用固态不纯氯化钠（含少量泥沙和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸至稍过量；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④过滤  ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液．上述实验操作的正确顺序应是（　　）
    A、①②③④⑤⑥
    B、④③⑥⑤①②
    C、③⑥⑤④①②
    D、③⑥⑤①④②
    考点：化学实验操作的先后顺序
    专题：
    分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠，其中碳酸根离子去除去钙离子，加氯化钡除去硫酸根离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，据此确定加试剂的顺序．
    解答： 解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，顺序为③⑥⑤④①②．
    故选C．
    点评：本题考查学生粗盐提纯中所加试剂的顺序知识，注意除杂的原则是关键，属于基本知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸与氨水反应                 H++OH-═H2O
    B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C、硝酸银溶液中加入铜粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
    D、铁与稀盐酸反应                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对叔丁基杯芳烃的合成原理如下，装置如图：
    +4HCIHO
    Naoh，二苯醚
    4h
    +4H2O
    ①在图（a）所示装置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在缓慢搅拌下加入700g对叔丁基（4.66mol），然后继续加热至完全溶解．
    ②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升温至90～100℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊．
    ③在100～102℃保持2h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2L二苯醚，继续加热．
    ④将装置改为蒸馏装置在100～102℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2h．
    ⑤将反应液冷却、加入3.5L的乙酸乙酯，搅拌30min后静置，抽滤（装置如图b）、洗涤、干燥后得到412g产物．
    （1）图（a）中仪器A的名称
     
    ；图（b）中仪器B的名称为
     
    ．
    （2）步骤②中NaOH的作用是
     
    ，二苯醚的作用是
     
    ．
    （3）步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是
     
    ．
    （4）本次实验产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    （1）烟气中的主要废气是
     
    ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：
     
    ．
    （2）电解法精炼铜时，阳极是
     
    （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽
     
    （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
    几种物质的溶度积常数（Ksp）
    物 质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、
    Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
     
    ．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据如图回答．

    （1）A中不含有氧的官能团的名称是
     
    ，反应②的反应类型是
     
    ；
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为
     
    ．
    （4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有
     
    种，写出其中任一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、Al2O3可与水反应生成Al（OH）3
    B、铝是人类使用最早的金属之一
    C、Al2O3是碱性氧化物
    D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    B、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
    C、Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
    D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
     
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
     
    趁热过滤的理由是
     
    ．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当
     
    时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．
    （1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
     
    ．
    （2）活塞外移的情况是
     
    ．
    A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
    你选择的理由是
     
    ．

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