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    【题目】下列水解离子方程式表达正确的是（ ）
    A.CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
    B.NH4Cl的溶液：NH +H2O?NH3?H2O+H+
    C.Na2CO3的溶液：CO +H2O?H2CO3+2OH﹣
    D.AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

    【答案】B
    【解析】解：A．CH3COONa的溶液，水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 故A错误；B．NH4Cl的溶液，水解的离子方程式：NH +H2ONH3H2O+H+ ， 故B正确；
    C．Na2CO3的溶液，水解的离子方程式：CO +H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故C错误；
    D．AlCl3的溶液，水解的离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故D错误；
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA

    B. lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 mol·L-1CH3COOH 与1 mol·L-1CH3COONa 溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

    D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体，推测出来的物质是完全一致的，请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。

    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。

    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________。

    （4）保存E溶液时候为什么要加入单质C，用离子方程式解释_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：

    (1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。

    (3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

    (4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。

    (5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。

    (6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极 反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，有关反应化学方程式：、加热蒸干并灼烧最终得到 ． （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
    A.
    B. Fe3+
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)该硫酸的物质的量浓度为________________；

    (2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则

    ① 需要该硫酸的体积为________mL；

    ② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

    D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码）

    G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；

    ③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

    ④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度

    B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．没有将洗涤液转入容量瓶

    D．定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

    B. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑

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    D. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

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