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【题目】1)请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___

2Ca3N2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式___

3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:___

【答案】CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O 3 H3BO3分子之间形成氢键,使硼酸缔合成层状大分子,在冷水中溶解度小,而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏,H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键,增大了溶解度

【解析】

(1)甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液,因此可用来检验牙膏中存在甘油,方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2+2H2O

(2)Ca3N2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,因此Ca3N2的电子式为

(3)1H3BO3周围形成6个氢键,每个氢键为1H3BO3贡献率为,即1H3BO3单独占有氢键数目为6×=3,故1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键;H3BO3分子之间形成氢键,使硼酸缔合成层状大分子,在冷水中溶解度小,而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏,H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键,故硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜与锌用导线连接后,插入稀硫酸中形成原电池。

1)分析图并填空:__

2)原电池总反应式(离子方程式)__

3)上述装置产生电流的原因是__

4)上述装置的能量转化是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是(

A.Zn2HCl=ZnCl2H2

B.Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO

C.Pb3O48HCl()=3PbCl2Cl24H2O

D.3Cl26KOH()5KClKClO33H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于常温下pH=2H3PO4溶液,下列说法正确的是( )

A.c(H3PO4)=mol/L

B.c(H+)=c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,在一定的条件下,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为Fe,则丁可能是氯气

C.若甲为Fe,则丁可能是硝酸D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:

2Cu2++5I-=2CuI↓+

+2=+3I-

现取某20.00mLCu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。

1)溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1

2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线,最终测得的Cu2+的浓度将___(“偏高、偏低或无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】节能减排措施是我国十一五期间提出的政策措施。

(1)煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=242.0kJ·mol1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ·mol1

根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成COH2的热化学方程式___________

(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=574kJ·mol1,并在温度T时将所测反应数据制成下表:

010min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L1·min1

②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________

a.容器内压强 b.混合气体的平均摩尔质量 c.混合气体的密度

③若容器改为可变容积容器,达平衡后,再充入少量NO气体,再次达到平衡时N2的浓度 ____________(填增大减小,或不变

(3)在某温度T时能同时发生反应:

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=___________

(4)在一定温度下,有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液,若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_____,当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列几个离子反应:

① Cr2O14H6Cl===2Cr33Cl27H2O

② 2Fe2Br2===2Fe32Br ③ 2BrCl2=== Br22Cl

2Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

下列有关性质的比较中正确的是(   )

A. 氧化性Cr2O>Cl2>Fe3 B. 氧化性Cl2>Br2>Cr2O

C. 还原性SO2<Fe2<Br D. 还原性Cl>Cr3>Fe2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。

1A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:

①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________

③装置F中球形干燥管的作用是____________________________

3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________

4B处发生反应的离子方程式为___________________________________

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