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    13．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．把稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．在稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    分析 A．稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
    B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式中符合化学式的配比；
    C．不符合离子的配比；
    D．离子方程式中电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．   （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
    ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

    用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO3）2与H2的物质的量之比是1：8．
    Ⅱ：H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    （2）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
    【ⅱ】SO2的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
    （3）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X 难溶于乙醇
    B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
    C．X 完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为 1：2
    D．分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
    B．阴离子的还原性：Y＞W
    C．a一定由W、X两种元素组成
    D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I写出最简单的有机化合物的结构式：
    II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示
    则：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化化学键未被破坏的是（　　）
    A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
    B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
    C．混合气体的密度自始至终保持不变
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
    ②只含共价键的物质一定是共价化合物
    ③离子化合物中一定有非金属元素
    ④离子键和极性键只存在于化合物中
    ⑤非金属原子间不可能形成离子键
    ⑥稀有气体中不存在共价键．
    A．2 个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
    步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
    （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
    （2）滴定结果记录如下：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.002.0021.98
    325.000.2020.20
    ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
    ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
    （3）根据步骤Ⅱ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

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