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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含磷洗涤剂中的Na5P3O10中磷的化合价为+7价
    B．有多少种元素就一定有多少种单质
    C．金刚石、石墨和C60全部以游离态存在
    D．含多种元素的物质一定是混合物

    分析 A．在化合物中元素的化合价的代数和为零，已知Na为+1价，O为-2价，据此分析．
    B．根据元素存在同素异形体；
    C．元素以单质形式存在的属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态，
    D．含多种元素的物质不一定是混合物，也可能是纯净物；

    解答 解：A．在化合物中元素的化合价的代数和为零，已知Na为+1价，O为-2价，则Na5P3O10中磷元素的化合价为+5价，故A错误；
    B．元素存在同素异形体，如氧元素由氧气与臭氧，所以元素的种类远小于单质的种类，故B错误；
    C．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，碳元素以游离态存在，故C正确；
    D．含多种元素的物质不一定是混合物，也可能是纯净物，如KClO3含有3种元素，但属于纯净物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了化合价的确定、元素的存在形式、物质的组成等，难度不大，注意概念的辨析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）
    A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
    B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
    C．已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
    D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）FeCl2溶液（CuCl2）选用试剂Fe粉，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）选用试剂CO2，离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    （3）铁粉（铝粉）选用试剂NaOH，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

    （1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
    （2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2（填化学式）．
    （3）NaAlO2溶液可以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
    （5）LiAlH4是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    A．向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
    B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
    C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+的氧化性大于I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验原理或操作，正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
    B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
    C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
    D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学名称：氯化亚铁．
    （2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生．
    （3）写出第④步反应的化学反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据要求回答下列各题：
    Ⅰ．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
    以上物质在常温下（1）能导电的是③⑦；
    （2）属于非电解质的是②④；
    （3）属于电解质的是①⑤⑥．
    Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序号）
    ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物．

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