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    19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是C（填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合为HClO2，HClO2
    是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4（填化学式）．

    分析 由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答．

    解答 解：（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，
    故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
    （2）①在尾气吸收过程中，过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则H2O2为还原剂，又不能引入新的杂质，所以可代替H2O2的试剂是Na2O2，故选：A；
    ②提高尾气的吸收效率，则可以搅拌、减慢尾气的通入速率、增大吸收液浓度，又ClO2的沸点为283K，所以将温度控制在20℃以下也可以提高尾气的吸收效率，故选：AC；
    ③由图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
    故答案为：2：1；
    （3）HClO2不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，根据电子守恒可知，分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案为：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；
    （4）由制备流程可知，进入电解池中为ClO2和多余SO2气体，所以利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收尾气ClO2和多余SO2气体，产物为ClO2-，还会生成Na2SO4，所以最后结晶、干燥的溶液除了含NaClO2还含有NaCl、Na2SO4，又NaCl、Na2SO4 的溶解度随温度升高而增大，则在38℃以上60℃以下会析出NaClO2时可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4，故答案为：NaCl、Na2SO4．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高考常见题型，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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    10．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．小苏打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．烧碱--NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于萃取的实验，下列说法正确的是（　　）
    A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色
    B．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体
    C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘
    D．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

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    14．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2
    B．用装置乙制备AlCl3晶体
    C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
    D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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    4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
    （1）写出Fe3+的基态核外电子排布式[Ar]3d5．
    （2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为sp2；1mol HCN分子中含有σ键的数目为2mol．
    （3）N2O的空间构型为直线型，与N2O互分等电子体的一种离子为CNO-．
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示钛（Ti）原子．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

    ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

    ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

    ③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

    ④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

    A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

    B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

    C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

    D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。

    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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