已知:还原性强弱:I— >Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1.2mol·L-1 D.1.0mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )
A.不能与金属钠发生反应 B.能发生取代反应
C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式Cn H2nO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是( )
A.燃烧反应都是放热反应
B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热
C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A. 450 mL,52.7g B.500 mL,58.5g C.1000 mL,117g D.任意规格,111.2g
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 验证三溴苯酚为白色沉淀 |
B | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 确定甲酸钠中含有醛基 |
C | 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___▲___,不能确定是否含有的离子(M)是___▲___,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是__▲____.
(2)写出反应②的离子方程式:___▲___.
(3)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式___▲___.
(4)假设测定A、F、I均为0.1mol,10mL X溶液中n(H+)=0.4mol,当沉淀C物质的量大于0.7mol时,溶液X中还一定含有___▲___.
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科目:高中化学 来源: 题型:
宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”
的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O,其中H2S是
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
(2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。
(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 mol。
(4)从二个反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
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