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    12．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和

    分析 物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；
    B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；
    C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；
    D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：

    （1）写出下列各物质的化学式：
    AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
    （2）写出①、②、③、④四处变化的化学方程式：
    ①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
    ④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20 g D2O所含的电子数为10 NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（　　）
    A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    ①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=5．
    ②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是碳酸钙（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于热塑性塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
    ③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．
    ④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：
    NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    有关数据列表如下：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
    （5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3，该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：
    物质NaClNaHCO3NH4Cl
    40℃时溶解度/g371346
    10℃时溶解度/g33
    今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3，再向溶液中通入过量的CO2，求：
    （1）可析出NaHCO3多少克？
    （2）NH4Cl能否析出？
    （3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
    （4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？

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