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    中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）
    A、负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+
    B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝
    C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止
    D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，原电池放电时，盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动．
    解答： 解：A．该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
    B．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极区域移动、阴离子向负极区域移动，所以盐桥不变蓝色，故B错误；
    C．向乙池中通入H2S后，发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液变为硫酸溶液，Cu电极上氢离子放电，故C错误；
    D．若将电极Cu改为石墨，石墨的导电性不如Cu号，所以电池电流强度发生变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、盐桥中离子移动方向是解本题关键，易错选项是C，注意通入硫化氢后溶液变化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除
     
    的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为
     
    ．
    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除
     
    的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有
     
    存在．生成该气体的离子方程式为
     
    ．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明
     
    存在，又排除
     
    存在．
    （5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是
     
    ．
    （6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）请写出实验过程中试管b中发生反应的化学方程式
     
    ；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是
     
    反应．
    （2）装置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是
     
    ，乙的作用是
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，干燥的试管c中收集到乙醛、水、乙醇，若用蓝色石蕊试纸检验之，试纸显红色，说明该液体中还含有
     
    （填结构简式）．要除去该物质，可先在混合液中加入足量
     
    （填序号）
    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳），然后再通过蒸馏，即可得到乙醛．
    （4）集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （5）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）
    A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
    B、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
    C、Z的原子序数为31，单质常温下为液体
    D、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A、铊是易导电的银白色金属
    B、Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C、能生成+3价离子化合物
    D、Tl3+的氧化能力比Al3+强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
    B、工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
    C、蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
    D、二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（　　）
    元素 信息
    X K层电子数是L层电子数的2倍
    Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    Z 所处的周期序数与族序数相等
    W 最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    A、W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
    B、Y的氢化物比W的氢化物稳定
    C、Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
    D、X在氧气中加热反应生成X2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    警察常从案发现场的人体气味来获取有用的线索，人体气味的成分中含有多种有机物，比如：
    ①十八烷
    ②环十二醇，
    关于这二种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、①和②分子中碳原子数大于10
    B、①和②常温常压下不为气态
    C、①和②均能与Na反应放出氢气
    D、②的分子式为C12H24O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式
     
    ．
    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．
    Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L       B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
    ①此滴定实验是否需要指示剂
     
    （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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