室温下，下列叙述正确的是 ( )
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：
c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．将物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
（1）写出H2O2的电子式_________________
（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________
（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋ 。
Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________
⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
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科目：高中化学 来源： 题型：
用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A．0.05mol/L B．0.50 mol·L-1 C．0.75 mol·L-1 D．3.18 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
[来
C．NH3与Cl2反应，反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 ▲ 。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 ▲ 。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ▲ ， ▲ 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
(5)探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO
浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是 ▲ ；
②实验2可得出的结论是 ▲ ；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
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| A． |
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| B． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 |
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| C． | CH3CH（NH2）CH2COOH α﹣氨基丁酸 |
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| D． | 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
|
| A． | 若某温度下，反应后 |
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| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于3a mol |
|
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol |
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| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一个放热反应。下列说
法错误的是( )
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
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A．N2的电子式：
B．CH4的比例模型：
三甲苯
=0.5