Question

将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  (     )

    A. 6g          B. 8g           C. 10g         D. 10.2g

Answer 1

D

解析:

最后沉淀质量=OH^-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)₂ 将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)₂、Fe(OH)₃ ,不可能有Fe(OH)₂ .在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO₃^?? ～NO～3e^- 为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH^- 数.由 e^-～OH^-可得金属离子结合的OH^-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D