Question

已知反应：                                          
①25℃、101kPa时：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1
②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1
下列结论正确的是                           （   ）

A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

A

1 mol N₂H₄在101 kPa 25℃时完全燃烧生成N₂和液态水所放出的热量叫N₂H₄的燃烧热，现1 mol N₂H₄完全燃烧生成气态水放热534 kJ，易知N₂H₄的燃烧热大于534 kJ·mol^－1，反应①的反应热△H =－534 kJ·mol^－1，A对B错；稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1不必加“－”，C错；CH₃COOH是弱酸，其电离是吸热反应，故与NaOH溶液中和生成1 mol H₂O时放出热量小于57.3 kJ。