Question

13．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的电子式为；
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）写出A和E反应的化学方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH₃，C为HCl，由转化关系可知丙为H₂，乙为N₂，E为NH₄Cl，则丁为Cl₂，D是日常生活中常见的盐，为NaCl，A与E反应可生成氨气，则A应为NaOH，金属甲可与NaOH反应生成H₂，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH₃，C为HCl，由转化关系可知丙为H₂，乙为N₂，E为NH₄Cl，则丁为Cl₂，D是日常生活中常见的盐，为NaCl，A与E反应可生成氨气，则A应为NaOH，金属甲可与NaOH反应生成H₂，则甲为Al，
（1）由以上分析可知甲为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）B为NH₃，为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为，
故答案为：；
（3）甲为Al，A溶液为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NaOH和NH₄Cl在加热条件下反应生成氨气，反应的方程式为：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O，
故答案为：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+NaCl+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答关键，该题的突破口为物质的颜色、含量以及物质之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．