Question

【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

A.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
D.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度，则平衡逆向移动，可知v正＜v逆 ， 故A正确；
B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同，升高温度正向移动c（CO）减小，则平衡状态C的c（CO）小，故B错误；
C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大，可知若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2 ， 故C正确；
D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，即CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0，故D正确；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．