在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞
不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞
不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为
图1 图2
A． B． C． D．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，无固体剩余，生成1.12L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）
A、400mL B、450mL C、500 mL D、无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和
2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，
下列说法正确的是
A．A和B的转化率均是20% B．x = 4
C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因
素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是 ▲ 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： ▲ < ▲ （填实验序号）
（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，
② ▲ 。
（3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= ▲ mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= ▲ 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定
▲ 比较化学反应速率。
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科目：高中化学 来源： 题型：
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子
C．与
互为同位素 D 与为同一核素
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科目：高中化学 来源： 题型：
取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的
镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为
A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol
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设
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在
过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
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2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：