Question

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

 

Answer 1

D

【解析】由题意可知还原性I－＞Fe2＋，故向FeI2溶液中滴加少量氯水，I－优先被氧化，A项错误；向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，Fe2＋能被Br2氧化为Fe3＋，而Fe3＋呈棕黄色，B项错误；根据题意结合H＋的能力比ClO－结合H＋的能力强，故向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋，C项错误；能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，D项中涉及的离子可以大量共存，正确。