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    9．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
    B．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
    C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
    D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

    分析 A．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；
    B．重铬酸钾与乙醇反应乙醇作还原剂；
    C．作原电池正极的金属被保护；
    D．石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性．

    解答 解：A．32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确；
    B．交警检查司机是否酒后驾车，是用含有重铬酸钾溶液的仪器，重铬酸钾与乙醇反应乙醇作还原剂，体现了乙醇的还原性，故B正确
    C．镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故C正确；
    D．氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．从图象中可知H2A为强酸
    B．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
    C．当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7
    D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na+）/c（A2-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室制取H2S和SO2，依如图所示装置净化干燥后，使二者在D装置中混合反应．

    （1）写出F中所发生的化学反应方程式：Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O
    （2）B中的试剂是饱和食盐水，E中的试剂是浓硫酸
    （3）C方框内的装置是（说明试剂和仪器）
    （4）D中的现象是有淡黄色沉淀生成
    （5）有现学提出该实验装置还有不足之处，请说明改进情况：D装置加一个盛放碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
     选项 操作现象 结论 
     A 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：N＞Si
     B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2
     C 将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体CuSO4颜色未发生改变  收集到纯净的SO2
     D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉 铜粉有剩余所得溶液中的溶质只有FeCl2 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
    已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
    ②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
    ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
    ④相关化学键的键能数据如表所示：
     化学键C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
     键能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
    请回答：
    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
    （2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
    （3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
    ①△H4=-118KJ/mol；
    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
    ③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（　　）
    A．Pb与电源的正极相连
    B．ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
    C．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    D．标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    C．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
    D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：
    （1）A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）C中官能团名称为醛基，D的结构简式是，G的名称是苯甲醛．
    （3）E生成F的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有18   种（不考虑立体异构）．
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基．
    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
    B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小
    C．pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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