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    用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是（　　）
    A、BaCl2
    B、CuSO4
    C、NaCl
    D、Na2SO4
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：要满足电解过程中，电解液的pH下降，电解质溶液属于盐类时，阳极应是OH-离子放电，根据离子的放电顺序来回答．
    解答： 解：要满足电解过程中，电解液的pH下降，阳极应是OH-离子放电，
    A、电解氯化钡，在阳极上是氯离子失电子的过程，不是OH-离子放电，故A错误；
    B、电解硫酸铜，在阳极上是OH-离子放电，溶液的pH会下降，故B正确；
    C、电解氯化钠，在阳极上是氯离子失电子的过程，不是OH-离子放电，故C错误；
    D、电解硫酸钠，在阳极上是OH-离子放电，阴极上是氢离子得电子的过程，实质是电解水，pH不变，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬的化合物中，Cr（+4价）主要以CrO42-（溶液为黄色）和Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；铬（+4价）化合物水溶性很强，而铬（+3价）化合物水溶性很低．试回答：
    用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置．其检测方法的设想是
     
    ；现象是
     
    ；离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
    ①电解时以精铜作阳极
    ②电解时阴极发生还原反应
    ③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
    ④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥．
    A、①②B、②④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（　　）
    A、CuCl2（CuSO4）
    B、NaOH（H2O）
    C、AgNO3 （AgNO3）
    D、CuSO4（Cu2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极（惰性）电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、CuSO4溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是：
    A．a电极是负极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池：
    ①电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧2～3min除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极．
    ②氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约20s，使两根碳棒上吸附很多小气泡．
    ③氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐．
    请回答下列问题：
    （1）将电极制成粗糙多孔的目的是
     
    ；
    （2）电解时，与电源正极相连的电极的反应式为
     
    ；
    （3）下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是
     
    ；
    A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CuSO4    E．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物
    B、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗
    C、将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂
    D、用水果（如葡萄等）自制甜酒酿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    ①合金中Mg的质量；
    ②所用HCl的物质的量浓度；
    ③加180mL的NaOH溶液时，求溶液中各溶质成分的浓度．（溶液混合后，引起液体体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D．试求：
    （1）x的值=
     
    ；
    （2）达平衡时B的转化率是
     
    ；
    （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是
     
    ．
    （5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是
     

    A．该反应为放热反应
    B．降温后CO的浓度增大
    C．降温后NO2的转化率增加D．降温后NO的体积分数增大
    E．增大压强混合气体的颜色不变
    F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
    G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．

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