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    5．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（　　）
    A．缺少限制条件，无法测定B．H+离子浓度相同
    C．温度低时，H+离子浓度大D．温度高时，H+离子浓度大

    分析 醋酸的电离过程属于吸热过程，升高温度促进电离，据此分析．

    解答 解：醋酸的电离过程属于吸热过程，升高温度促进电离，当一定浓度的醋酸溶液，在不同温度下测其H+离子浓度，在温度高时，H+离子浓度大，温度低时，H+离子浓度小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离以及温度对电离平衡的影响，题目难度不大，注意弱电解质的电离过程为吸热过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________。

    （3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

    B．2g氢气中含有1 mol氢

    C．O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量

    D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
    你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
    （2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
    （3）该学生配制的操作过程如下：
    ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
    ②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
    ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
    ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
    ⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
    上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①若在定容时俯视刻度线偏大
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
    B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
    C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
    B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
    D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
    C．已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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