Question

下列说法正确的是（　　）

• A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
• B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
• C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
• D、Fe³⁺ 比Fe²⁺稳定，因为Fe³⁺价电子构型是3d⁵，d亚层处于半充满状态，稳定

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A、升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大，加快反应速率；
B、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；
C、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；
D、轨道处于半充满或全充满状态，较稳定．

解答： 解：A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大，加快反应速率，故A错误；
B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，故B错误；
C、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、Fe³⁺价电子构型是3d⁵，Fe²⁺价电子构型是3d⁶，d亚层处于半充满状态，较稳定，所以Fe³⁺ 比Fe²⁺稳定，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查原子核外电子运动与排布，题目难度不大，本题注意知识的积累．