Question

18．下列说法中正确的是（　　）

• A． Na₂O₂，NaClO中含有化学键类型完全相同
• B． 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
• C． 等物质的量的CN^-和N₂含有的共用电子对数相等
• D． 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

Answer 1

分析 A．Na₂O₂、NaClO中都含有离子键和共价键，但过氧化钠含非极性共价键，NaClO含极性共价键；
B．离子化合物可能全部是由非金属元素组成的；
C．根据CN^-和N₂的电子式结构分析解答；
D．该反应中没有极性共价键的断裂．

解答 解：A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，由钠离子与过氧根离子构成，含离子键和O-O非极性共价键，NaClO是离子化合物，由Na⁺离子和ClO^-离子构成，NaClO的电子式为，含离子键和O-Cl极性共价键，故A错误；
B．离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故B错误；
C．CN^-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N₂的电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN^-和N₂含有的共用电子对数相等，故C正确；
D．2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O反应物中有离子键和非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键类型有关知识，注意离子键、极性键的概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点，题目难度不大．