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在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.氧化性:ClO->I2>SO B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色

 

C

【解析】

试题分析:溶液立即变蓝是由于发生反应:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O  ①; 溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应:I2+SO32-+2OH-=2I-+SO42-+H2O   ②,则A、因氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,由①得:ClO->I2,由 ②得:I2>SO42-,故 A正确; B、因ClO-无论在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性,在中性、碱性条件下:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,故B正确; C、因氧化性ClO->I2>SO42-,所以 ClO-能与SO32-反应,ClO-+SO32-=Cl-+SO42-,次氯酸钠与亚硫酸钠不能共存,故C错误; D、因卤素单质的化学性质具有相似性,根据②可得:Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O,氯水褪色,故D正确;故选:C。

考点:考查氧化还原反应的有关判断

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是

A.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

B.I2在反应①②中都是氧化产物

C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D.NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂,不能作还原剂

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题包括2部分,共14分)

Ⅰ.(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系: X+Y→Z+W

(1)若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2,且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

(3)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物,X的式量比Z的式量小16,Y的式量比W的式量大16,Y是光化学烟雾的主要“元凶”,则该反应的化学方程式为 。

Ⅱ.(6分)近年来,某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A(XYH2)和B(XH)都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D,D可使湿润的pH试纸变蓝;B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现,该混合体系的放氢反应分三步进行:(1)2A = C + D (2)D + B = A + H2 (3)C + B = E + H2

(5)X元素的名称为 。

(6)写出A和B混合放氢的化学反应方程式: 。

(7)A、C、E均能水解且生成同样的产物,请写出物质C与水反应的化学方程式: 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是

A. 反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

(反应物)(过渡态) (产物)

B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

C.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应

D.此图中正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A.N的单质的晶体属于金属晶体;U的氢化物的球棍模型示意图为

B.工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV

C.Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

D.X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物;也可形成结构式为X—W—Y ≡ Z的化合物

 

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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

(1)反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为:___________________________________________________________________________

(2)用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。

①选择NaClO的理由是:____________________________________________________

②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,写出该反应的离子方程式为:

_________________________________________________________________________

(3)如果某次测定pH=y的操作失误,将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中,致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为 ____。(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20)

(4)电解初期阳极的电极反应式为________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2015届河南郑州市高三上第一次(10月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水 :Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]- + 4NH4+

B.澄清石灰水与过量苏打溶液反应: Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

C.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O

D.氯化亚铁中通入氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

 

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科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2

A.①③④ B.①②③⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥

 

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