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    2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）
    A、2.9 g
    B、4.6 g
    C、5.5 g
    D、6.9 g
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），物质的量为0.1mol，所以得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.2mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.2mol，沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量．
    解答： 解：2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），氢气的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.1mol×2=0.2mol，
    镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.2mol，所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g，
    故选C．
    点评：本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如图反应关系：
    （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为
     

    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是
     
    （用化学用语说明）
    （3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是
     

    （4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
    ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是
     

    ②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ，装置还有一处不妥，请你指出
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：
     
    ．其原因是
     
    ．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
     （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ；所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出D的原子结构示意图
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为
     
    ．
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    、
     
     （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：
     
    ；放电时溶液中H+移向
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2：1（同温同压下）．则该混合物铝和铁的关系正确的是（　　）
    A、物质的量之比为1：1
    B、物质的量之比为2：3
    C、质量之比为56：27
    D、条件不足无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C、涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施
    D、相同条件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、人类历史上使用最早的合金是青铜
    B、合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
    C、合金中不一定含有金属
    D、目前世界上用途最广泛的合金是钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（　　）
    A、2：3B、3：2
    C、2：5D、1：2

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