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某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示

检测序号

溶液中检测出的离子组合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是

A.三次检测结果都正确

B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象

D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象

 

C

【解析】

试题分析:A、根据每次检测的离子组合判断,第二次中既含Al3+,又含CO32-,二者不可能大量共存,所以第二次的结果是错误的,错误;B、根据第一次与第三次的结构可知,溶液中的阳离子只有K+、Na+,可以确定溶液中的阳离子,错误;C、该溶液中的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-,检验SO42-,先加入硝酸除去碳酸根离子后再加入硝酸钡溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO42-,正确;D、因为溶液中存在SO42-,加入CaCl2溶液,硫酸钙是微溶物,也会有沉淀现象,所以不能判断是否存在CO32-,错误,答案选C。

考点:考查离子的大量共存的判断,离子的鉴定

 

练习册系列答案
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g);H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

A.该反应进行到M点放出的热量于小进行到W点放出的热量

B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1

C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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已知:NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,根据以上的实验操作与现象,回答下列问题:

(1)气体l的成分可能是 ,进一步确定该气体成分的方法是 ,

实验室制备该气体的方程式为 。

(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式 。

(3)经过以上实验可知,该地区雾霾中一定存在的离子有 。

(4)某同学采用了另外一种实验方法,取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀,该同学由此就确定一定含有Cl-,你认为他的说法是否合理 (填是或否),其理由是 。

 

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(11分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:

B.________;C.________;D.________;E.________;

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

E→B: ______________________________________________ _ ,

C→F: ____________________________________________________,

F→C: ____________________________________________________。

(3)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物充分加热,减重b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。

 

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已知: ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中,溶液变血红色。根据以上实验,下列判断正确的是

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设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

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