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    4．下列说法错误的是（　　）
    A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
    B．NaHCO3与NaOH反应有CO2生成
    C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
    D．Na2CO3不能用于治疗胃酸过多

    分析 A．金属越易失去电子，金属性越强；
    B、NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠；
    C、硝酸具有强氧化性；
    D、Na2CO3不能用于治疗胃酸过多．

    解答 解：A．元素的金属性强弱与失电子难以有关，越易失去电子，金属性越强，故A正确；
    B、NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，无二氧化碳气体产生，故B错误；
    C、硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故C正确；
    D、Na2CO3不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，涉及等浓度溶液碱性强弱，学习时注意基础知识的对比记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
    B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有关钴和铁化合物的性质见下表．用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工艺流程如下，试回答：

    物质溶度积Ksp沉淀完全时的pH
    Co（OH）25.9×10-159.4
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.1×10-363.7
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    （3）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）滤液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
    （5）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在如图结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在如图结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的总物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
    （1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
    （2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO2反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．饱和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
    C．pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    D．1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性强的是Cl2．
    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
    ①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性；
    ②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表现氧化性又表现还原性．
    ③MnO2+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性．
    （3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目．
    （4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（　　）
    A．大于30mLB．等于30mLC．大于20mLD．等于20mL

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