下列各组物质熔化或升华时.所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A．硝酸钾和蔗糖熔化B．MgCl2和S熔化C．碘和干冰升华D．Al2O3和SiO2熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是

A．硝酸钾和蔗糖熔化	B．MgCl₂和S熔化
C．碘和干冰升华	D．Al₂O₃和SiO₂熔化

解析试题分析：A. 硝酸钾和蔗糖熔化，前者破坏离子键，后者是分子间作用力，不正确。B. MgCl₂和S熔化，前者破坏离子键，后者是分子间作用力，不正确。C. 碘和干冰升华，两都是分子晶体，升华时都破坏分子间作用力，正确。D. Al₂O₃和SiO₂熔化前者破坏离子键，后者是共价键，不正确。
考点：本题考查了微粒间作用力和物质的性质的关系。

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下列关于化学键的叙述正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键

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1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

A．SO₂与O₃

B．CO₂与NO₂

C．CS₂与NO₂

D．PCl₃与BF₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂

B．CCl₄和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO₂和H₂O

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A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D₂A B．C₂B C．C₂A D．D₂B

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三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P₄S₃中硫元素为-2价磷元素为+3价

C．热化学方程式为P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)△H＝－3677kJ/mol

D．一个P₄S₃分子中含有三个非极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是

A．根据相似相溶原理，利用CCl₄萃取溴水中的Br₂

B．Na₂CO₃与CaCO₃都是电解质，但Na₂CO₃在相同温度下溶解度更大

C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液

D．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH₃）互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①④③

D．②③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华	B．硅和C₆₀的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解	D．溴和汞的气化

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