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    5．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- （用离子方程式表示）．
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-．
    （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol/L，则HSO4-的电离常数Ka=0.013（保留两位有效数字）．0.10mol/L的H2SO4溶液中c（H+）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

    分析 （1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明硫酸根离子水解，所以硫酸钾溶液中硫酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    （2）硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液混合时，硫酸氢根离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸根离子；
    （3）根据电离平衡常数公式计算；硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离．

    解答 解：（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明硫酸根离子水解，所以硫酸钾溶液中硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为SO42-+H2O?HSO4-+OH-，
    故答案为：弱碱性；SO42-+H2O?HSO4-+OH-；
    （2）硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液混合时，硫酸氢根离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸根离子，离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-，故答案为：HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-；
    （3）0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.03mol•L-1，溶液中c（H+）=c（SO42-）=0.03mol•L-1，则HSO4-的电离常数Ka=$\frac{0.03×0.03}{0.10-0.03}$=0.013，硫酸第一步电离的氢离子抑制硫酸氢根离子电离，所以溶液中c（H+）＜0.13mol•L-1，故答案为：0.013；＜．

    点评 本题考查弱电解质在水溶液中的电离，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意结合题给信息分析解答，注意硫酸两步电离特点，为易错点，难点是（3）题计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语不正确的是（　　）
    A．葡萄糖的实验式：CH2OB．甲醛的结构式：
    C．羟基的电子式：D．乙醛的分子式：CH3CHO

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    16．下表中对应关系正确的是（　　）
    ACH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl    		均为取代反应
    B由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖    		均发生了水解反应
    CCl2+2Br?═2Cl?+Br2
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O?HCl+HClO     		均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于某无色透明溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH4+、SO42-、NO3-、MnO4-一定不可能共存于溶液
    B．若溶液中含有大量Al3+，则溶液中还可能含有Mg2+、HCO3-、SO42-
    C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L，则S2-、SO32-、NH4+可能存在于溶液中
    D．若溶液能使pH 试纸变红，则溶液中I-、Mg2+、NO3-、Cl-可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）B中所含官能团名称：羟基，C中所含官能团名称羧基
    （2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有：D
    ①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
    A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
    （3）写出下列反应方程式
    ①A→B：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CH-COOC2H5+H2O反应类型：酯化反应或取代反应
    （4）聚丙烯酸的结构简式CH2=CH-COOCH2CH3，丙烯中最多有7个原子共面．

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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．c（ H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性
    C．常温下，pH=6 的溶液一定是酸的溶液
    D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

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    17．短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：B、碳，D、钠．
    （2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）F离子结构示意图：．
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    （5）写出BC2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．
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    （7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）．

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    C．生活污水的随意排放D．汽车排放的尾气

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    2．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中错误的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它能发生氧化反应
    C．它是不饱和的有机物D．该物质是高分子化合物

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