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    下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )
    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
    A
    增大反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数，所以反应速率加快，因此选项A是不正确的，其余选项都是正确的，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是                                                  （　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
    C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
    D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．反应热就是反应中放出的热量
    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
    D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由右图分析，有关叙述正确的是(　　)
    A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等
    B．A→B＋C是放热反应
    C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
    D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图所表示的反应是吸热反应的是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（   ）
    A．该反应一定是放热反应
    B．该反应一定是吸热反应
    C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
    D．该反应需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

     
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差
    (t2－t1) /℃
    HCl
    		NaOH
    		平均值
    1
    		25.5
    		25.0
    		25.25
    		28.5
    		3.25
    2
    		24.5
    		24.5
    		24.50
    		27.5
    		3.00
    3
    		25.0
    		24.5
    		24.75
    		26.5
    		1.75
    (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器_________。
    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
    (5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
    ________________________                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是(　　)
    A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
    B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应
    D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
    ①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=           （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正            V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
    （2）已知：＝H2O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
     ＝NO2（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
     ＝NH3（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
    H2O（l）＝H2O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为                                          

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