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    在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（ ）
    A．弱酸性
    B．强酸性
    C．碱性
    D．中性
    【答案】分析：硝酸和KOH都为强电解质，根据n=cV计算两者的物质的量，比较大小，进而判断反应后溶液的酸碱性．
    解答：解：n（HNO3）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，
    n（KOH）=0.012L×0.4mol/L=0.0048mol，
    n（HNO3）=n（KOH），且都为强电解质，反应后恰好生成硝酸钾，则溶液呈中性，
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合的计算，题目较为简单，本题注意判断酸碱的物质的量关系，进而判断溶液的酸碱性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（　　）
    A．弱酸性B．强酸性C．碱性D．中性

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