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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（   ）

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

    A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

    B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

    D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。

    （2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。

    （4）所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。

    A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

    A．电离程度：HCN＞HClO      B．pH：HClO＞HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

    D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：

    c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

          图中曲线1表示_______的分布系数变化；曲线2表示________的分布系数变化。    现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液显酸性。

    （1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

                  （用离子方程式表示）。

    （2）常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是（    ）

       A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

    B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

       C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

       D．五种溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

    （4）五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。

    （5）配平氧化还原反应方程式：

    称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL时恰好反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是

    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

    C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法中错误的是    (     )

                                                  　

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    HCl

    过量CaCO3、过滤

    B

    KNO3溶液

    AgNO3

    过量NaCl溶液、过滤

    C

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉、过滤

    D

    CO2

    H2O

    通过盛浓硫酸的洗气瓶

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