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    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol   

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）           

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol           

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1 n(Fe(NO3)3)=0.2mol;n(H2SO4)=1.5mol.n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol.溶液中各离子的物质的量为n(Fe3+)= 0.2mol;n(NO3-)=0.6mol;n(H+)=3mol;n(SO42-)=1.5mol .开始发生反应：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+ 2H2O.根据给定的微粒的物质的量的多少可知应该按照NO3-来进行计算。消耗Fe粉0.6mol,消耗H+2.4mol,还有剩余的氢离子0.6mol.产生NO气体0.6mol.这时溶液中含有Fe3+的物质的量为0.7mol.剩余铁粉发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+.因为还含有铁粉0.1mol，Fe3+0.8mol根据二者关系可知铁粉完全反应产生0.3mol Fe2+还含有Fe3+0.6mol.因此在反应后的溶液中的Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol 。A错误。C正确。 产生NO气体的物质的量为0.6mol.其在标准状况下体积为0.6mol×22.4l/mol=13.44L. B错误。在反应的过程中始终有气体产生，D错误。

    考点：考查在Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液中加入Fe粉发生的反应及前后顺序的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称
    氢气
    氢气
    ，K的电子式
    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
    回答下列问题：
    （1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是
     
    ．
    （2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为
     
    ．
    （3）E与D高温反应的化学方程式为
     
    ．K与M在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是
     
    ．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
     
    ．
    （5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为
     
    ．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
     
    ．
    ①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
    ③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移

    B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NA

    C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA      

    D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是


    1. A.
      1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移
    2. B.
      在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA
    3. C.
      1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA
    4. D.
      10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省五校联考高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有
    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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